Načini za skupine elementov periodnega

periodni sistem jenačin organiziranja elementov glede na njihovo atomske strukture in fizikalnih lastnosti. Ko boste razumeli pomen vrstic in stolpcev , postane precej težko najti svojo pot okoli tega na videz skrivnostna blok črk in številk . Za vizualno podobo periodnega sistema , skupaj z opisi različnih elementov , glej vire . Orbitale

Vsi atomi imajo elektrone katere orbita okoli svoje jedro . Elektronov orbital se nanaša na to, kako daleč od jedraelektronov je . Horizontalne vrstice v periodnem navedite številko orbitalelement ima . Elementi na vrhu --- vodika in helija --- ima samo en elektron orbitalno , medtem ko elementi v drugi vrstici po dva in dol v sedmih, ki jenajvečja znanem številu orbital za vsak element . Te črte se imenujejo " obdobja ", od tod tudi ime " periodnega sistema . "
Skupine

so vertikalne kolone na mizi imenuje skupine . Skupinaelement je v kaže, koliko elektronov ima v svoji zunanji najbolj orbital . Takoprvi stolpec na mizi , ki vključuje elemente, kot so litija in kalija , ima en elektron v svoji najbolj oddaljenih orbital . V drugem stolpcu je dva. Vendar ta sistem preskoči srednjih deset stolpcev , ki uporabljajo samo dva stolpca naskrajni desni in šest naskrajni levi . Dve ločeni vrstice spodaj naštete ne spadajo v skupine , bodisi lepo .
Prehodne kovine

oddelek središče periodnega sistema (tisti, ki ne prilegajo skupin ) in dve vrsti pod njo --- elementi 57 do 103 --- so znani kot prehodne kovine . Elektroni prehodnih kovin, ne spadajo v istih vzorcih kot druge elemente . Imajo več elektronov v določenih orbital , kot bi smeli , in se obnašajo na različne načine . Ker je prvih 18 elementov sledite zastavljenih pravil , so tranzicijske kovine težko razložiti ali opisati.
Družine

Drug način razvrščanja elementov ni njihov atomske strukture z njihovim fizikalne lastnosti. To bi se lahko gostota , vrelišče ali tališče in sposobnost za izvedbo toplotne ali električne energije . V večini preprost način , vsak element je bodisikovinsko aliplin . Z leve tabele , imate alkalnih kovin, mehke sijoče kovine, ki eksplodirajo v vodi; alkalne zemeljske kovine , ki vsebujejo kalcij in magnezij; prehodnih kovin; več kovin in mineralov, kot so ogljik in silicij; halogenskimi plini; in inertni plini , nazelo prav . Halogenske plini lahko odzovejo na in za združevanje z drugimi elementi, medtem inertni plini ne.