KakoElement lokacija v periodnem Vpliva na njihovo fizično &Kemijske lastnosti

V začetku leta 1800 , kemiki opazili, da ko so elementi razporejeni z atomsko maso ali maso , da bi kazalo redno , periodično , ponovitev kemijskih lastnosti in fizikalne lastnosti . Tabelarični obliki periodičnega poskuša fit raznolik nabor elementov v logično vzorec . Prvi periodni sistem je bil razvit z Julius Meyer in Dmitri Ivanovič Mendelejev leta 1869 . V 21. stoletju ,periodni sistem še naprej narašča, saj se novi elementi odkrili in dodal. Organizacija

Leta 1913 jemoderno periodni sistem elementov, ki je bila ustvarjena , ko je Henry Moseley urejene elemente glede na število protonov v jedru . Miza z večjim atomskim številom organizirala ponudil bolj natančen in točen naročanje . Elementi so zaznamovale kolone imenovane skupine ali družine . Eno ali dve črki, ki se uporabljajo za imenovanje vsak element . Vsak element v družinskih delnic kemijske in fizikalne lastnosti z drugimi člani .
Skupine

Vsak stolpec v periodnem je razvrščen kot skupine podobnih elementov z veliko skupne značilnosti . Skupina 1 vsebuje mehke srebrno , alkalijske kovine , kot litija , natrija in kalija . V redkih primerih , na primer v jedru Jupitra , lahko vodik postanealkalna kovina . Skupina 2 vsebuje alkalnih zemeljskih kovin, vključno z magnezijem in radija . Drugi člani glavne skupine so: bor , ogljik, dušik , halkogen in halogena , kot tudi žlahtne pline . Druge skupine se imenujejo prehodnih kovin .

Patterns

jeperiodni sistem nadalje razporejeni v tri bloke elementov s podobnimi konfiguracijami valenčnimi ali električni pozitiven ali negativni naboji elektronov atoma v zunanji lupini orbit . O stroških določi reaktivnost z drugimi elementi , da se tvori spojine . Horizontalne vrstice elementov se imenujejo obdobja . Vsak element v celotni vrstici vsebuje en elektron in proton . Se premika po vrstico ,ekstra elektronov vpliva na odzivnost elementa je . Elementi periodično morf iz kovinskih do nekovinskih lastnosti , dokler se ne dosežestabilni , reaktivna elektronska konfiguracija . Dodajanje drugega elektrona naredielement reaktivni in kovinsko znova.
Pogostost

razporeditev elementov v periodnem sistemu prikazuje pogostost elementarnih lastnosti. Sposobnost elementov, ki tvorijo co -valentno , so ionske vezi z drugimi elementi , ki temelji na rednih ponovitev valenčnih elektronov konfiguracij . Atomi tvorijo stabilne spojine , ki jih daje gor , delitev ali sprejemanje valenčno elektron , dokler oba atoma tvorijo zaključeno , polno zunanjo lupino . Elektronegativnost element in reaktivnost pada , ko se premikate navpično navzdol stolpcu. Visoko elektro atomi takoj sprejeti veznih elektronov, vendar jih ni mogoče zlahka delijo za reaktivne kovalentne vezi . Fizikalne lastnosti , kot so taljenje in vreliščem povečala, saj greš dol stolpec skupine.