Taljenje &Vrelišče fluora

najlažji izmed halogena elementov , fluor jeplin pri sobni temperaturi z vreliščem 85,03 Kelvina , ali minus - 306,62 stopinj , intališče 53,53 Kelvina , ali minus - 363,32 stopinj . Fluor obstaja kot strupene dvoatomarnega molekule v svojem čistem stanju . Kot najbolj elektro element , lahko fluor se tvori veliko število spojin z drugimi elementi, in tudi je bila , da reagira z žlahtnimi plini kriptona , radona in ksenon . Discovery

Kljub temu, da relativno bogat v Zemljini skorji je fluora izolirali francoski kemik Henri Moissan leta 1886 z uporabo electrolyitc proces. Moissan je prejel Nobelovo nagrado leta 1906 za svoj napor , ampak je utrpela učinke zaradi zastrupitve s fluorom, ki bi lahko po njegovi oddaji je prispevalo k njegovi smrtileta. Nevarnosti pri delu s fluorom so prikazani s številom zastrupitev , eksplozij in celo smrti, ki jo je utrpela zgodnjih kemikov poskušali izolirati fluor.
Halogeni

Fluor jenekovinskih nahaja na vrhu skupine 17 periodnega sistema ,skupina pogosto sklicuje kot na halogeni . So halogeni , ali " soli tvorcev , " so splošno znani za tvorbo soli , in so pogosto pojavljajo naravno v tej obliki . Kalcijevega fluorida, na primer , je znano, da minerologists kot fluorita . So halogeni kot skupina so zelo reaktiven z širokim spektrom snovi s fluorom izstopa kot najbolj reaktiven teh elementov . Dejstvo je, zgodnji poskusi čiščenje fluora imeli težave s preprosto najti primerno posodo , saj bo fluor Rezati steklo in reagirajo s paladija in zlata .

Žlahtni plin spojine

Večnamenski fluor , da se tvori spojine z velikim številom elementov omogoča izjemno več fluorovih spojin . Tudi žlahtni plini, ki jih je bilo naenkrat bila imenovana inertnih plinov , saj so bile upoštevane reaktivna z večina elementov , bil sposoben , da dobimo spojine s fluorom pod ustreznimi pogoji . Na primer , je bil xenon , uporabljen za oblikovanje ksenon difluorid ( XeF2 ) , ksenon tetrafluorida ( XeF4 ) in Xenon heksafluorida ( XeF6 ).
Uporabe

Čeprav je fluor izolirani v poznem 19. stoletju , je bilo zelo malo za element do razvoja jedrske energije , pri čemer fluor najdemo pomen pri oblikovanju uranov heksafluorid kot del postopka prečiščevanja urana . Fluorove spojine , znane kot fluoriranih ogljikovodikov , ki se nahajajo razširjenost v pločevinke in klimatsko napravo , dokler se nanaša na okoljske škode pripeljala do tam neuporabe . Danes , fluor je pogosta v zobozdravstvu , saj nekatere občine dodamo zelo nizko stopnjo fluora za oskrbo z vodo in se uporablja v zobni pasti .