Kaj je glavni razlog,Boiling Point of Metanol je višja od vrelišča metana

? Metanol jenajmanjši in najpreprostejši organskih spojin , imenovanih alkoholi . Edina razlika med kemijsko formulo in formule za metanprisotnost dodatne atoma kisika; metan CH4 ker je metanol , je CH4O . Manjše , kot se zdi , ta sprememba povzroči molekule s povsem različnimi lastnostmi. Vrelišče jeNajbolj očitna razlika . Pri sobni temperaturi , metan jeplin , medtem ko je metanol, brezbarvna tekočina . Metanol Struktura

atom ogljika v metanolu vezan na tri vodika in en atom kisika; atom kisika pa je vezan na četrtem atom vodika. Atom ogljika in tri vodika tvorita piramido z ogljikom, na njenem vrhu; atom kisika in priloženi vodik je postavljenih kot droga zastave in zastave potegnil z vrha piramide . Lahko tudi zamisliti metanola kot tetraeder z atomom ogljika na sredini , treh atomov vodika in atom kisika, pri kotih, in drugega vodik vezan na atom kisika .
Elektronegativnost

Elektroni v vezi med različnimi elementi imajo pogosto neenakomerno . Lahko bi dobili občutek, kako bodo razdeljeni s primerjavo elektronegativnosti dveh elementov , kar jerelativno merilo njihove sposobnosti , da bi pritegnili in se držite elektronov. Kot ste glavo gor in na desno čez periodnem proti fluora , elementi vse bolj elektro . Kisik je veliko bolj elektro kot bodisi ogljikom ali vodikom , tako da je več elektronov svinjo in kaže, da elektroni v skupni rabi bližje k sebi .
Polaritete

Metan je povsem simetrična . Atom ogljika tvori središče tetraeder z vodikovim atomom, na vsakem od štirih kotov . Ogljika in vodika zelo podobne electronegativities , zato se nagibajo k deliti elektrone skoraj enako . To naredi metan nepolarno spojine - spojina, brez separacije naboja . Metanol , nasprotno, je zelo polar . Vodik vezan na atom kisika je elektron - slaba in s tem nekoliko pozitivno nabit , medtemkisika elektronov bogati in s tem nekoliko negativno nabiti .
Vodikove vezi

razlika ustvarja povezave imenovane vodikove vezi med molekulami metanola . Atom vodika na eno molekulo metanola lahko interakcijo z atomom kisika na drugo . Te interakcije so nikjer v bližini tako močan kot obveznice v metanol , vendar so pomagali , da imajo različne molekule skupaj . To traja energijo za prekinitev vodikovih vezi , tako da boste potrebovali veliko več toplote , da zavre metanola , kot ga potrebujete , da zavre metan. Metan , nasprotno, je nepolarno in nima vodikove vezi , tako privlačne sile med molekulami metana so veliko šibkejši , in zavre pri nižji temperaturi .