Kako Razvrstiti Spojine ionsko ali kovalentna

Kemiki opredeliti vezi med atomi , ki uporabljajo dve glavni kategoriji; kovalentna ali ionska . V kovalentne vezave , dva atoma prispevajo in enako delijo par elektronov , da se tvori vez med njima . Ionske vezave , en atom ima veliko večjo afiniteto za elektrone in tako bo elektron iz sosednje atoma in postane negativno nabit , medtemsosed postane pozitiven . Dva nasprotno nabite vrste so potem povezani skupaj z vzajemno privlačnost njihovih cen . V resnici so vse obveznice dejansko nahaja nekje vzdolž drsne lestvice med popolnoma kovalentna in popolnoma ionska . Lahko ugotovite, kjedati vez leži gledaš relativnih elektronov afinitet atoms.Things kar potrebujete
tabele elementov elektronegativnosti vrednot
kalkulator
Proste Prikaži več navodil

1

Poišči vrednosti za elektronegativnost dveh elementov , ki imajo sosednje atome , ki si delijo vez v vašem spojine. Elektronegativnost jemerilo, kako močno atoma elementa privablja elektrone , in jih lahko dobite vrednosti za to nepremičnino iz kart , navedene v standardnih kemijskih učbenikov in priročnikov . Na primer , za kemične natrijevega klorida (NaCl ) , bi si poišče vrednosti za natrij elektronegativnost (na 0,9 ) in klor ( Cl je 3,0 ) .
2

Izračunajte razliko meddvema elektronegativnost vrednosti, ki ste jo pravkar pogledal . V primeru NaCl, 3,0 - . 0,9 = 2,1
3

Poglej gor odstotkov ionski značaj , ki ustreza razliki v electronegativities , ki ste jo pravkar izračunano . Tabele elementarnih vrednot elektronegativnosti , kot ste ga uporabili , da bi našli začetne electronegativities bo tudi graf , ki daje ionski značaj vsakega morebitnega razlike v elektronegativnost . V primeru na primer NaCl , poglej gor 2,1 in najti povezane odstotno ionski značaj 67.
4

Primerjajte odstotkov ionskega značaja za vaše spojine s primerljivo stopnjo 50 odstotkov. Če ima vaš spojinaodstotkov ionski značaj večje od tega , se lahko šteje kot ionske spojine; sicer se šteje, kovalentna . NaCl bi veljaloionska spojina , saj je njegova odstotkov ionski značaj 67 presega referenčno vrednost 50.