Kako Bond disociacije Energy afekt ogljikovih spojin ?

Bond disociacija energije jekoličina energije, ki je potreben , da bi prekinil vez . To se navadno meri s pojmi kilokalorij na mol ali kalorij na mol --- z drugimi besedami ,količina energije, bi vi potrebovali za vnos prekiniti vez na en mol ali 6,022 x 10 ^ 23 molekul . Bond disociacija energije so pomembni , ker somerilo moči obveznic , kako tesno sta dva atoma skupaj povezano . Bond Strength

Po definicijivišjivez disociacija energije ,močnejšavez . Šibko vez traja veliko manj energije , da bi prekinil kot močan eno. Povprečna vez disociacije energije za vezjo ogljik - jod , na primer , je 51 kilokalorij na mol , medtem ko je povprečna vez disociacijska energija za ogljik , fluor vez je 116 kcal na mol , kar pomeni , da so ogljik , fluor obveznice močnejša kot vezi ogljik-ogljik - jod . Prav tako dvojne vezi so veliko močnejši od enojnih vezi ( čeprav mnogi reakcije vključujejo breaking le ena od dveh dvojnih vezi , ne pa oboje ) .
Opozorila

To je izredno pomembno, da se zavedaš , pa je, da so te številke in drugi, kot jih le povprečja . To je zato, ker je trdnost vezi razlikuje glede na kaj se nahaja v bližini v molekuli . Morda ste že slišali za primer, da so fenoli veliko bolj kisla , kot so alkoholi , kar pomeniOH vez v fenola je lažje , da bi prekinil kot OH vezi v alkoholu . Zato morate vedno imeti v mislih, da so v povprečju obvezniški disociacija energije le povprečja in jih obravnavajo kot take.
Reaktivnost

Konec koncev ,moč vsakega vez določa, kako enostavno je , da bi prekinil in alireakcija, ki vključuje ta vez bo eksotermna ( toplotno sprostitev ) ali endotermen ( toplotno absorbira ) . Če so vezi tvorjene v reakciji močnejši ( višje vez disociacija energij ) kot vezi, ki so razčlenjene ,reakcija je eksotermna , inizdelek je bolj stabilen ali nižji v energije kot reaktantov . Čereakcija izmenjujejo jod vezan na ogljik za fluor vezan na ogljik brez kakršnih koli drugih sprememb , na primer , lahko napovedujejo , da boreakcija eksotermna , ker je vez, ki je bila razdeljena šibkejša od vezi , ki je bila oblikovana .
reakcije

Če seštejete vezi, disociacije energijo za vse obveznice , ki razgrajujejo v reakciji in odštejemo vezi, disociacije energijo za vse obveznice , ki so ustanovljene , lahko pogosto dobijo grobo oceno zneska toplotne energije sprosti (ali absorbira ) z reakcijo . Če iščete na hidrogeniranjem 1-buten , na primer , bi potrebovali , da bi prekinil CC π vez, prekinil H - H vezjo in tvorita dve vezi C-H . Disociacijske energije V povprečju obveznice so 63 kcal /mol , 104 kcal /mol in 99 kcal /mol , oziroma , da 63 + 104-2 x 99 = -31 kcal /mol , kar pomeni, da ta reakcija je eksotermna . Kot se to zgodi ,merjena toplota hidrogenacije za 1-buten je -30,3 kcal /mol , tako da v tem primerupodatek dobiš iz povprečnih vez disociacije energije je pravzapravprecej dober približek .