Kako izračunati protivrednosti Reagent Table

velika količina kemijsko laboratorijsko delo vključuje titracije kislin in baz . Pomembno je vedeti koncentracij kislin in baz , ki se uporabljajo pri titracijah , tako da lahko določi znesek neznanega prisotnega v vzorcu . Molarnost je eden od načinov za izražanje koncentracije , ki pove , kako so prisotne v raztopini mnogo mola kislino ali bazo . Nadomestni način za izražanje koncentracije je normalnost . Normalnosti izraža količino kislinskega ali bazičnega prisotnega v raztopini . V mnogih primerih jevrednost molarnost in normalnosti , soenaki , ampak v situaciji, ko ga uporabljate kisline ali baze , ki lahko zagotovijo več kot en vodikov ion ali hidroksida ion , da so vrednosti drugačne. Navodila

1

Narišite tabelo na papirju , ki ima štiri stolpce na vrhu papirja in toliko vrstic , kot ste reagente . Označi prvi stolpec Reagent ime . Nadaljuj stolpce označevanja po strani s Formulo , molarnost , enakovrednosti /mol in normalnosti .
2

Vnesite ime in kemijsko formulo vsake reagentov , ki se uporabljajo pri reakciji v prvih dveh stolpcih . Uporabite eno vrstico na kemikalije.
3

Napiši koncentracijo vsake od raztopin v molarnost enot v tretjem stolpcu . Informacije , da izpolnite v prvih treh stolpcih , je na nalepkah steklenici v laboratoriju .
4

Ugotovite, koliko ekvivalentov dobiš za vsak mol kisline ali baze . Na primer , naslednje štiri kemikalije ponazoritev pojma ekvivalentov : HCI , NaOH , H3PO4 topilu in Mg ( OH ) 2 . Pri vsakem od teh kemikalij raztopi v vodi , se lahko imajo bodisi prevladujočo količino vodikovega iona ali prevladujočo količino hidroksida iona . HCl dobiš en sam vodikov ion in NaOH spustite eno samo hidroksida ion . Fosforna kislina , H3PO4 , jetriprotic kislina, ki sprošča tri vodikovih ionov na mol kisline . Mg ( OH ) 2 ima dve hidroksilni ioni , ki se sprosti ob raztapljanju v vodi , kar predstavlja 2 ekvivalentov na mol . Zato , HCl in NaOH imata 1 ekvivalent na mol in H3PO4 ima 3 ekvivalente na mol .
5

Izpolnite v četrtem stolpcu s številom ekvivalentov na mol kemikalije.
6

Izračunaj normalnosti vsake od kemikalij v tabeli in dopolniti vnose v tabeli. Normalnost je enaka molarnost pomnoži s ekvivalentov na mol . Na primer ,1 molarne raztopine H2SO4 je diprotic in ima 2 ekvivalentov na mol . Normalnost = molarnost x enakovrednost= 1,0 x 2 = 2,0 Normal .