Kako izračunam Hf za CaC2 ?

Kalcijev karbid - CaC2 - jebrezbarvna trdna snov , ki ima širok spekter industrijskih aplikacijah . Zmeša z vodo , da reagira v dozorevanja sredstvo acetilen , v preprostem obliki , medtem ko je lahko odstranjevanje žvepla iz železa . Vse izmed teh funkcij so odvisne od kemijske lastnosti CaC2 , od katerih je ena s HF ali standardno entalpijo postavitvijo . Ko jestandardna toplotna nastajanja dobiti , je možno meriti tako spremembo entalpijo ki se je zgodila v tvorbi spojine , kot tudi njene eksotermna ali endotermna properties.Things boste potrebovali
Kalkulator
entalpija mizo

Prikaži več navodil

1

Določite kemijsko enačbo za CaC2 . Z analizo spojine lahko ugotovimo, da CaC2 vsebuje 1 mol kalcijevega in 2 molov ogljika . Zato , Ca + 2C → CaC2 .
2

pridobiti naslednje vrednosti od standardne entalpije mizo . So spremembe entalpije v tvorbi kalcijevega hidroksida , kalcijevega oksida in vode v tem zaporedju, z enačbo 4 uporabljajo za uravnoteženje vodo .
1 . ) CaO ( s) + H2O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( e) ΔH = - 65.19kJ
2 ). 2C ( s) + O2 (g ) → 2CO (g ) ΔH = - 221.00kJ
3 ). 2H2 (g ) + O2 ( g ) → 2H2O ( l ) ΔH = - 571.8kJ
5 . ) Ca ( i ) + 2H2O ( l ) → Ca ( OH ) 2 ( s) + H2 ( g ) ΔH = - 414.79kJ
5 . ) CaO ( s) + 3C ( e ) → CaC2 ( e) + CO ( g ) ΔH = 462,3 kJ
Uporaba enačb 5 kot vnaprej določeno vrednost , s standardnim postopkom pridobivanja CaC2 s segrevanjem apna s koksom .
3

pregona uporabijo HESS pridobiti Hf za Ca + 2C → CaC2 . KerΔH za reakcijo , ki se izvaja v več korakih , je enako dodajajo energijskega sprememb na posamezne korake , uravnoteženje enačb , tako da se izničijo , da dobimo želeno formulo .
4

Predstavljajte si korake kot dejansko reakcijo. Uporaba 3 Step kot osnovo , spremenijo ukrepe in torej spremembo ΔH , kot sledi: .
1 ) dvojne koeficienti in obratno : ΔH = 130,38 kJ
2 ) povratne proizvodi in reagenti : . Δ H = 221,00 kJ
3 ) brez sprememb: . ΔH = - 571.8kJ
4 ) dvojne koeficientov : . ΔH = -829,58 kJ
5 ) dvojne koeficientov : . ΔH = 924,6 kJ
5

izničijo tiste spojine , ki se pojavljajo na obeh izdelka in reagentov straneh posameznih korakov in združujejo preostale izdelke , da dobimo končno reakcijo; 2Ca ( i ) + 4C ( e ) → 2CaC2 ( e ) . Dodajte vrednosti ΔH .
6

razdelite skupno ΔH za -125,4 kJ pridobiti HF enega mola CaC2 namesto dveh . Zato jestandardna entalpija tvorbe kalcijevega karbida je -62,7 kJ /mol , kar kaže na eksotermno reakcijo ali za proizvodnjo energije .