Kako izračunati molarna topnost KSP pri 0,26 m CuCl2

topnost vvodi mnogih slabo topnih soli lahko pogosto opisana v smislu njihove topnosti izdelka konstanto ali KSP , na številko, ki predstavlja ravnotežje med topljenca in trdni pri dani temperaturi . Dodajanje drugega soli , ki dobavlja več enakih ionov kot slabo topna sol bo zmanjšalo topnostta dodatno še zaradiKsp konstantna . Ta fenomen je znan kot skupni - ionski produkt . Lahko izkoristijo skupne ion učinek inKsp za izračun molarno topnost soli , kot srebrovega klorida v raztopini 0,26 molarne bakrovega ( II) klorida . Navodila

1

Določite vrednost KSP za vaše klora ali vsebujejo bakrove soli . Če je vaša sol srebrov klorid , na primer,Ksp je 1,8 x 10 ^ -10 . Glej vire za povezavo do seznama topnost konstant izdelkov .
2

Napišite kemijsko enačbo za proces, ki se odvija , ko vaš sol raztopi . Ko ionske spojine raztopijo , jih ločiti ali razdeliti na njihove sestavne ionov. Srebrov klorid , na primer, razkroji v srebrni in kloridnih ionov , takokemijska enačba za to bi bil , kot sledi :

AgCl ---> Ag + + Cl -
3

Napišite enačbo za KSP , ki temelji na kemijsko enačbo si oblikoval . Upoštevajte, da enačba za KSP je leprodukt koncentracij obeh ionov nastanejo, kadarsol raztopi . Vsaka koncentracija se na potenco koeficienta v kemijski enačbi . Za srebrovega klorida , to je zelo preprost, saj so srebrni in kloridnih ionov v kemijske enačbe samo še koeficient 1Ksp Enačba za srebrovega klorida Zato bi bilo takole : .

Ksp = [ Ag + ] [ Cl -]

kjer [] navedite koncentracijo vrst znotraj oklepajev
4

določitev topnosti posameznih vrst v smislu spremenljivke x ,število molov srebra. klorid , da se raztopi . Za nadaljevanje primer , če je Xštevilo molov srebrovega klorida , ki se raztopijo , bokončna koncentracija srebrovimi ioni v ravnotežju je x , medtem ko se bokoncentracija kloridnih ionov 0,52 + x , saj ima raztopina 0,26 molarna koncentracija od CuCl2 in vsak mol bakrovega ( II ) klorida , ki se raztopi sprosti 2 mol kloridnih ionov .
5

Namestnik vrednosti iz prejšnjega koraka v vaš enačbo. Če želite nadaljevati primer , biKsp enačba za srebrovega klorida , kot sledi :

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ + 0,52 x ]
6

Obvestilo da v večini primerov , koncentracija0,52 molarna kloridnih ionov bakrove prispeval ( II ), bodo klorid večji od tistega prispevka slabo topna sol . Zato lahko poenostavi ta izraz , ob predpostavki, da je koncentracija kloridnih ionov je 0,52 molarna - .Priročno približevanje
7

Plug v številkah in izračunajte x. Je rezultat za x bomolsko topnost svojo spojine . Če želite nadaljevati primer , če Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0,52 ] , delimo obe strani s 0,52 , da dobimo x = 3,46 x 10 ^ -10 - kar pomeni, da dobijo zgolj 3,46 x 10 ^ -10 molov na liter srebrnih ionov v raztopini.