Molarnost Postopek

molarnost meri jakost raztopine . Opisuje koncentracijo topljenca ( kaj ) , raztopljen v topilo ( kaj počne raztapljanje ) . Konec koncev, lahkoobnašanje raztopine je odvisna od njegove koncentracije , kot kdorkoli, ki je odredil močan ena na okolico gostilni in prejetihzalivati ​​navzdol alkohola lahko potrdijo . Da nadležen Mole

molarnost se meri v kemiji uporablja mol , toda kajkemik mislil s mol ? Nič opraviti z vrtno škodljivca . Mol , včasih tudi napisane mol , jekoličina snovi , ki bi imel enako število delcev , kot je določeno mas zlasti ogljikovega atoma . Drugo ime za mol je Avogadrovo število . To ještevilka 6,022141527 , zdecimalno mesto nato preselil 23 mest v desno . To je imenovan za Amedeo Avogadrove ( 1776-1856 ) , ki je prišel z idejo , vendar niso imeli tehnologije , da ga merijo . Da je moral počakati do konca 19. stoletja . Povedano preprosto , molska masa ( ali molekulska masa ), odvisno od tega, ali je snov tehta več , manj alienako kot navedeni ogljikov atom . Voda je približno 18 g na mol . Težji radij je 226 g na mol . Lažji od zraka, vodika je 1 g na mol .
Molarnost Formula

molarnost jemerilo koncentracije raztopine . Vsaka raztopina vsebuje topljenca , ki se raztopi, in topilo, ki opravlja raztapljanje . V slano vodo , sol jetopljenec in voda jetopilo . Morda imate zdravilo v kopalnici , da je jod topljenec raztopljen v alkoholno topilo, zato je želo , ko bo uporabljal. Razdelite število molov topljenca s skupno količino raztopine , merjeno v litrih , da določi molarnost rešitev je .
S številkami

Pojdimo pravijo, da ste skrbno kombinirati klorovodikova kislina z vodo v laboratoriju ( vedno nosite zaščitna očala pri mešanju kisline) . Ste uporabili 50 g klorovodikove kisline , ali HCI , in končajo s 200 ml raztopine v vodi , H20 . Kaj jemolarnost te mešanice? Molska masa HCl je 36 g na mol , zaokrožene . Najprej razdelite število gramov HCl po bilančni ml H2O , ki vam daje 0,25 . Naslednja razdelite molsko maso HCl v 1 ( ker to jemasa enega mola ) , kar vam 0,028 , zaokroženo . Sedaj pomnožimo dve številki skupaj : 0,25 pomnoženo s 0,028 donosnosti 0,007 . To jemolarnost na mililiter . Če želite spremeniti to število v litrih , premikanje decimalne vejice tri mesta vdesno . Molarnost te raztopine je 7 molov na liter .
Molality proti molarnost

Molality nam pove, koliko molov topljenca raztopljenega v 1 kilogram ( ne 1 l ) topila ( ne celotne raztopine ) . To jeposebna vrsta molarnost , razen da kemiki pisati z malim "m " namesto kapitala " M. " Razdeliti število molov topljenca s celotno maso topila , v kilogramih , za določitev molality . Molality ni tako pomembno v analizni kemiji , če želite , da bi našli koncentracije določene rešitve . To je koristno , vendar pa se v fizikalni kemiji , ko briga o določenem molarnost in več o tem, kako se bo ta številka spremeni, ko spremenite temperaturo ali zmesi .