Dušikov oksid in kisik Reaction

dušikov oksid in kisik plin lahko reagira in tvori dušikov dioksid. Ta reakcija je zelo pomembna za industrijo , saj se uporablja pri proizvodnji dušikove kisline . Prav tako je pomembno za proučevanje onesnaževanja v okolju , saj dušikov oksid in dušikov dioksid , so onesnaževalci . Medtem ko dušikovega oksida je prozorna in brezbarvna , dušikov dioksid , jedolgočasno rjave barve . Mehanizem

Ko se dušikov oksid in kisik reagira , ena molekula kisika ( O2 ) in dve molekule dušikovega oksida ( NO) skupaj tvorita dve molekule dušikovega dioksida (NO2) . Po 2011 študija v Journal of Chemical teorijo in računanje, ki so bili predlagani številni različni reakcijski mehanizmi . Na primer , je mogoče, da NO sprva združuje z O2 , da tvorišibko vezan vmesni , OO.NO , ki nato reagira z drugo molekulo NO , da dobimo ONOONO . Ta intermediat nato razpade v dveh molekul NO2 . Predlagani so bili tudi drugi mehanizmi , innatančen mehanizem, s katerimreakcija poteka , je še vednopredmet polemik .
Izdelki

Reakcija med dušikovega oksida in kisika v zrak je hitra in se začne takoj, ko seplin izpostavljen zraku . Izdelek , dušikov dioksid, ima liho število elektronov in dve molekuli dušikovega dioksida se lahko kombinirata, da tvorita N2O4 . Običajno obstaja plin dušikov dioksid v ravnovesju , z nekaj N2O4 molekule zrušijo za tvori NO2 tudi druge molekule NO2 skupaj tvorijo N2O4 .
Reverse Reaction

Dušikov oksid jebolj nestabilen in zato zelo reaktivna molekula , ki je razlog, zakaj se oksidira z zrakom, tako hitro. Ko dušikov dioksid raztopi v vodi , pa reagira z vodo, da se tvori dušikovo kislino in dušikovega oksida plina . Dušikova kislina jeproblem , ker v okolju dušikovega dioksida zaradi smoga seveda lahko raztopi v vodi za ustvarjanje kisline deževnice . V laboratoriju , vendar paoblikovanje dušikovo kislino dejansko ponuja način , da gledajoreakcija poteka .
Indicator

Recimo, da imate bučko, ki vsebuje malo vode z indikatorjem pH kemikalije raztopimo v njem . Če uvesti dušikovega oksida v bučko sledi zraku , bodušikov oksid inzrak začeti reagirajo , inplin znotraj bučko bo obrniti svinčene rjave . Kotdušikov dioksid raztopi v vodi , vendar pa bo tvori dušikovo kislino , nakisanje vodo in povzroča indikator kemikalijo pH spremembo barve . Sprememba barve indikatorja pH in sprememba barve plina vam dva različna načina za gledanje reakcijo v akciji.