Kako ugotoviti , da teoretični izkoristek kemijske reakcije

Kemiki uporabo reakcijskih enačb pokazati , katere kemikalije reagirajo skupaj in tudi nastale izdelke. Te enačbe daje tudi relativna razmerja se atomi ali molekule, ki združujejo in ki so oblikovane . Če veste, količino vhodnih reaktantov , lahko uporabite razmerij v reakcijsko enačbo za izračun zneska izdelka, ki ga je treba dobiti , če vse deluje brezhibno . Ta količina je znan kot teoretičnega dobitka . V praksi pa je zelo redko, da bi dobili teoretično donos reakcija , vendar je to še vednouporabno vrednost, da veš , saj se lahko uporablja , če želite izvedeti , kako učinkoviti so reakcijski is.Things morate
Kalkulator
reaktant Mase Neomejeno Reakcijsko /proizvod molekulsko maso
Proste Prikaži več navodil

1

Napišite enačbo za kemijske reakcije . To lahko iz referenčnega vira pridobi kot priročnik za šolo laboratoriju , ali kemija učbenik . Na primer , jeenačba za izgorevanje metana; CH4 + O2 - > CO2 + H2O in boste morda želeli , da bi našli teoretično donos ogljikovega dioksida (CO2) , če se odzovejo 16g 54g CH4 in O2 .
2

Dodaj numeričnih koeficientov pred kemičnimi reagenti ali izdelkov , kot to zahteva za uravnoteženje enačbe . To pomeni, da obstaja toliko atomi vsakega elementa na levi strani , kolikor je na desni strani . Primer enačba ni uravnoteženo , ker obstajajo 4 H in 2 O na levi in 2 H in 3 O na desni . Lahko znova enačbo kot CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O , da se uravnoteži .
3

Izračunaj mol vsakega reaktanta kemikalije z delitvijo mase posameznega reaktanta s svojo molekulsko maso ( MW ) v gramih na mol . Mol jestandardna enota kemično količina enaka 6,02 x 10 ^ 23 atomov ali molekul . Najdete molekulsko maso v osnovni referenčni vir kot učbenik . Če ste imeli 16 g CH4 (MW 16 g /mol ) in 54 g O2 ( 32 g /mol ) , bi imeli 16/16 ali 1 mol CH4 in 54/32 ali 1,69 mol O2 .

4

Poišči omejuje reagent v reakciji . To jekemična reakcija , ki bo potekal najprej kotreakcija napreduje in ga najdete s primerjavo molov reaktantov na podlagi njihovih številčnih koeficientov . V primeru na primer , lahko imajo 1 mol CH4 . Saj 1 mol CH4 reagira z 2 mol O2, morate 2 mol O2 za to porabijo , vendar imate samo 1,69 mol , tako O2 jeomejevanje reaktant in bo zmanjkalo prvi.
5

pomnožimo moli svojega omejuje reaktant z razmerjem numeričnega koeficienta proizvoda , ki ga izračunava pridelek na številčno koeficientu omejuje reaktanta . To vam daje mol proizvoda, ki bo teoretično oblikovane . Za primer , bi si pomnožite 1,69 mol O2 z razmerjem 1/2 , da dobimo donos 0,845 mol CO2 .
6

Pomnožite rezultat vašega zadnjega izračuna z molekularno težo proizvoda kemičnih pridobiti teoretično dobitek reakcije v enotah gramov produkta . V primeru na primer , bi lahko izračunali 0,845 g -krat CO2 44 g /mol pridobiti teoretični izkoristek 37,2 g CO2 .