Zakaj je Vapor Pressure šteje za koligativnih Nepremičnine

? Koligativnih lastnosti so zanimiv znanstveni fenomen , ki imajo različne namene , tako v laboratoriju in v dan - v-vsakdanjem življenju. Komesto prelije sol na zimskih cestah , da odstranite led , na primer, boste videli koligativnih nepremičnine v akciji. Obstaja več vidikov fizičnega vedenja snovi, ki so koligativne lastnosti , vključno z zamrznitvijo , vrelišče in parnega tlaka . Vapor Pressure

Vsak stoji tekočina opravi nekaj izhlapevanje. To se zgodi, ko se molekule na zgornji površini dobili dovolj kinetično energijo s naključnih trkov s seboj zapustil razsutem stanju tekočino in vstop zraka kot batnim molekul plinski fazi . Predloga uparjanja molekul nad tekočino ustvari tlak , ki je znana kot parnega tlaka tekočine . Ker jetekočina segreje, več molekul zapustijo in njegov parni tlak narašča , dokler ne doseže vrelišče .
Koligativne lastnosti

koligativnih lastnost jelastnost snovi , kot njeno vrelišče , se lahko , da se spremeni z dodajanjem še kemikalijo njo . Obseg sprememb je odvisna od količine atomov ali molekul dodane kemikalije in ne , na primer , na molekulske velikosti ali mase dodane spojine . Kemiki lahko dokaže koligativne lastnosti z dodajanjem večjih količin kemikalije (" topna " ) v snov in merjenje povezano spremembo fizikalnih lastnosti te snovi je .
Vrste koligativne lastnosti

Na voljo so štiri značilne lastnosti snovi , ki so koligativnih . Vrelišče tekočine je ena , saj dodajanje topljenec tekočini poveča njegovo vrelišče . Tališče ( ali ledišče ) snovi , je prav takokoligativnih nepremičnine . Dodajanje topljenec za kemikalije zmanjšuje njeno tališče . Ko se sol doda snega , jetališče zmesi spuščen inkombinacija tali pri temperaturah , ki bi ga drugače zamrzne v led . Osmotski tlak ,sila tekočine proti posebno membrano , je koligativnih zato je parni tlak .
Parni tlak kot koligativnih lastnino

Parni tlak jekoligativnih lastnost od parnega tlak tekočine zmanjša , kot drugo snov raztopimo v njej inzmanjšanje je sorazmerna s količino dodane snovi . Kemiki se lahko dokaže, ta učinek eksperimentalno ali teoretično s pomočjo razmerja med količino topljenca in pritiska znan kot zakon Raoult je . Lahko razumemo tudi ta učinek le z upoštevanjem , da so v tekočini z dodano kemikalijo manj likvidna molekule na površini pobegniti in ustvarjajo pritisk , saj jepovršina vsebuje mešanico tekočine in dodal kemikalijo .