Opis razprševanja sil

Disperzijske sile so del van der Waalsove sile privlačnosti ali odbojnosti med molekulami . Znan tudi kot London disperzijskih sil , se pojavijo v času začasne spremembe v gostoti elektronov v oblaku okoli atomov in molekul , bodisi polarno ali nepolarno . Disperzija sila London je dobil ime po nemškem ameriški fizik Fritz Londonu , ki je najprej razložil privlačnost med atomi žlahtnih plinov. Ta sila se včasih imenujeinducirano - dipol povzroči dipol atrakcija. To jenajšibkejši Medmolekulska sila , saj je to lezačasna atrakcija , ki nastane, ko se elektroni v dveh sosednjih atomih da atomi tvorijo začasne dipole . Nasprotno , intramolekularne vezi so veliko močnejši . Polarizability

polarizability (enostavnost, s katero elektronska porazdelitev okoli atoma ali molekule se lahko izkrivljeni ) vodi do močnejših disperzijske sile med molekulami . Elektronov v molekuli tvori stalno spreminjajočim se oblak . V nepolarne molekule , so elektroni enakomerno porazdeljena , ampak včasih eni alidrugi strani bodo imeli presežek gostote elektronov . Ko ena molekula ga približa , se lahko počutili dipol . Elektroni okoli drugo molekulo nato sami preurediti tako, da jeugodna interakcija med njima . Čeprav so vse molekule imajo disperzijske sile , so običajno še vedno zelo šibka in njihovi učinki ne pokažejo , če so molekule, ki je potekala skupaj z močnejšimi silami , na primer , omrežne kovalentne vezi ali velikih , stalnih dipolov . Vendar pa je lahkozačasna ali prehodna dipolni moment sprožanje dipolni moment v bližnjem molekulo, ki povzroča , da se privlačijo prve molekule.
Molecular Shape

obliko molekul vpliva , kako se bodo močne disperzijske sile med njimi. Molekule , ki tvorijo tekočino pri sobni temperaturi močnejše disperzijske sile kot enakovredne molekul z enako molekulsko maso , ki so nepolarne . Na primer , cilindrični n - pentan molekule ( ki obsegajo tekočine ) pride v stik s seboj učinkoviteje kot več kroglastih molekul neopentan ( ki ostanejo kot plin ).

Molekularno velikost

Moč disperzijskih sil spreminja kotmolekula postane večji . Večji, težji atomi in molekule, ki kažejo močnejše disperzijske sile kot manjši, lažji , ker tisti večji atomi in molekule valenčnih elektronov , ki so bolj oddaljeni od jedra . Njihova manj tesna konstrukcija jim omogoča, da lažje oblikovati začasne dipole .
Fizikalnih učinkov

Disperzijska sile ugotoviti, ali in pod kakšnimi pogoji ,snov postanetekočina ali trdno snov . Povzročajo nepolarne snovi strnili na tekočine in zamrzne v trdnem stanju , ko jetemperatura dovolj spusti. Na primer , vrelišče kaže, kako močno so sile med molekulami . Molekule, ki vsebujejo velike atomi ( na primer , brom, jod) so zelo polarizirati in ob močnih disperzijskih sil. Tako je , gre navzdol skupino halogenske v periodnem sistemu , povečanje taljenja in vrenja točk . Več elektronov v molekuli ,večje so medmolekulske disperzijske sile . Jod , ki ima 106 elektrone na molekulo povzroča več začasnih dipole v primerjavi z drugimi molekulami , zato ima najvišje vrelišče : 183 stopinj Celzija

.